Để bảo mật tài khoản! Đề nghị bạn nhập đầy đủ thông tin cần thiết (Số điện thoại, email, tên trường). Truy cập vào đây để hoàn thành cập nhật thông tin cá nhân.
Chi tiết
Sulfuric acid (H2SO4) là hoá chất quan trọng trong công nghiệp, ứng dụng trong sản xuất phân bón, lọc dầu, xử lí nước thải,... Một giai đoạn để sản xuất H2SO4 là phản ứng:
2SO2(g) + O2 (g) ⟶ 2SO3 (g)
Kết quả thực nghiệm của phản ứng cho giá trị theo bảng:
Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên là:
Xét phản ứng hoá học đơn giản giữa hai chất A và B theo phương trình:
A + B ⟶ C
Từ thông tin đã cho, giá trị của x và y trong bảng dưới đây là:
Cho hình vẽ thí nghiệm sau:
Từ thí nghiệm ảnh hưởng của bề mặt tiếp xúc đến tốc độ phản ứng trên, nếu ở bình (2), sau thời gian 60 giây, thể tích khí CO2 thu được là 30 mL. Tốc độ trung bình (mL/s) của phản ứng trong 60 giây là:
Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO(g) + O2(g) ⟶ 2NO2(g)
Ở nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng thay đổi thế nào khi áp suất của hệ tăng 3 lần ?
Ở nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng thay đổi thế nào khi nồng độ NO và O2 đều tăng 2 lần?
Ở nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng thay đổi thế nào khi nồng độ NO giảm 3 lần, nồng độ O2 không đổi?
