Để bảo mật tài khoản! Đề nghị bạn nhập đầy đủ thông tin cần thiết (Số điện thoại, email, tên trường). Truy cập vào đây để hoàn thành cập nhật thông tin cá nhân.
Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO(g) + O2(g) ⟶ 2NO2(g)
Ở nhiệt độ không đổi, tốc độ phản ứng thay đổi thế nào khi nồng độ O2 tăng 3 lần, nồng độ NO không đổi?
Chi tiết
Xét phản ứng phân huỷ N2O5 theo phương trình hoá học:
2N2O5 (g) ⟶ 4NO2 (g) + O2 (g), xảy ra ở 56°C cho kết quả theo bảng:
Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên bằng:
Ở 30oC sự phân hủy H2O2 xảy ra theo phản ứng: 2H2O2 → 2H2O + O2↑
Dựa vào bảng số liệu sau, hãy tính tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng 120 giây đầu tiên.
Thực hiện phản ứng sau:
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 ↑ + H2O
Theo dõi thể tích CO2 thoát ra theo thời gian, thu được đồ thị như sau (thể tích khí được đo ở áp suất khí quyển và nhiệt độ phòng).
Cho phản ứng: 6CH2O + 4NH3 → (CH2)6N4 + 6H2O
Tốc độ trung bình của phản ứng trên không được biểu diễn bằng những biểu thức nào trong những biểu thức sau?
Có các phát biểu sau:
(a) Phản ứng đơn giản là phản ứng xảy ra theo 1 bước.
(b) Phản ứng đơn giản là phản ứng có các hệ số tỉ lượng trong phương trình hóa học bằng nhau và bằng 1.
(c) Tốc độ của 1 phản ứng đơn giản tuân theo định luật tác dụng khối lượng.
(d) Tốc độ của mọi phản ứng hóa học đều tuân theo định luật tác dụng khối lượng.
(e) Hằng số tốc độ phản ứng là tốc độ của phản ứng khi nồng độ của tất cả các chất trong hỗn hợp phản ứng đều bằng nhau và bằng 1.
(g) Hằng số tốc độ phản ứng phụ thuộc vào thời gian.
(h) Hằng số tốc độ phản ứng là tốc độ của phản ứng khi nồng độ của các chất phản ứng đều bằng nhau và bằng 1.
Số phát biểu không đúng là:
