Để bảo mật tài khoản! Đề nghị bạn nhập đầy đủ thông tin cần thiết (Số điện thoại, email, tên trường). Truy cập vào đây để hoàn thành cập nhật thông tin cá nhân.
Cho phản ứng hoá học: CO2(k) + H2(k) → CO(k) + H2O(k)
80 giây sau khi bắt đầu phản ứng, nồng độ của H2O bằng 0,24M và sau 2 phút 08 giây nồng độ đó bằng 0,28M. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian đó (tính theo H2O) là
Chi tiết
Cho phản ứng hóa học: Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2
Lúc đầu nồng độ của HCOOH là 0,010 mol/l, sau 40 giây nồng độ của HCOOH là 0,008 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian sau 40 giây tính theo HCOOH là
Thực hiện phản ứng sau trong bình kín có dung tích không đổi 2 L
X2(g) + Y2(g) → 2Z(g)
Lúc đầu số mol của khí X2 là 0,6 mol, sau 10 phút số mol của khí X2 còn lại 0,12 mol. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo X2 trong khoảng thời gian trên là:
Xét phản ứng cháy của hydro sulfide H2S xảy ra trong pha khí như sau:
2H2S + 3O2 ⟶ 2SO2 + 2H2O
Giả sử cho vào bình phản ứng (bình kín) 991,6 mL khí H2S và 743,7 mL khí O2 (có xúc tác, các thể tích khí đo ở đkc). Sau khi thực hiện phản ứng 2,0 giờ, thấy có 0,768 gam sulfur dioxide SO2 tạo thành.
Số mol H2S và O2 còn lại sau 2,0 giờ là:
Giả sử cho vào bình phản ứng (bình kín) 991,6 mL khí H2S và 743,7 mL khí O2 (có xúc tác, các thể tích khí đo ở đkc). Sau khi thực hiện phản ứng 2,0 giờ, thấy có 0,768 g sulfur dioxide SO2 tạo thành.
Tốc độ trung bình của phản ứng theo đơn vị mol/h là:
