Thư viện câu hỏi đề thi

Trong quá trình tổng hợp nitric acid, có giai đoạn đốt cháy NH₃ bằng O₂ có xúc tác. Phản ứng xảy ra trong pha khí như sau: 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O. Trong một thí nghiệm, cho vào bình phản ứng (bình kín) 560ml khí NH₃ và 672ml khí O₂ (có xúc tác, các thể tích khí đo ở đktc). Sau khi thực hiện phản ứng 2,5 giờ, thấy có 0,432 gam nước tạo thành.

a) Viết biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng theo các chất tham gia và chất tạo thành trong phản ứng.

b) Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo đơn vị mol/h.

c) Tính số mol NH₃ và O₂ sau 2,5 giờ.

Phản ứng A → sản phẩm được thực hiện trong bình kín. Nồng độ của A tại các thời điểm t = 0, t = 1 phút, t = 2 phút lần lượt là 0,1563 M; 0,1496 M; 0,1431 M.

a) Tính tốc độ trung bình của phản ứng trong phút thứ nhất và từ phút thứ nhất tới hết phút thứ hai?

b) Vì sao hai giá trị tốc độ tính được không bằng nhau?

Tốc độ phản ứng còn được tính theo sự thay đổi lượng chất (số mol, khối lượng) theo thời gian. Cho hai phản ứng xảy ra đồng thời trong hai bình (1) và (2):

Ca + Cl₂ → CaCl₂ (1)                                                        2K + Cl₂ → 2KCl (2)

Sau 2 phút có 3 gam CaCl_2­ được hình thành theo phản ứng (1).

a) Xác định tốc độ trung bình của phản ứng (theo đơn vị mol.phút^-1) theo lượng sản phẩm được tạo ra.

b) Giả sử phản ứng (2) cũng xảy ra cùng một tốc độ trung bình như phản ứng (1), hãy tính số mol KCl tạo thành sau 2 phút. Cho biết khối lượng (gam) của K cần thiết để tạo ra số mol KCl trên.

Cho phản ứng hóa học sau: Zn(s) + H₂SO₄(aq) → ZnSO₄ (aq) + H₂ (g)

a) Ở nhiệt độ phòng, đo được sau 1 phút có 7,5ml khí hydrogen thoát ra. Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo hydrogen.

b) Ở nhiệt độ thấp, tốc độ phản ứng là 3 ml/min. Hãy tính xem sau bao lâu thì thu được 7,5 ml khí hydrogen.

Cho phản ứng của các chất ở thể khí: 2NO + 2H₂ → N₂ + 2H₂O

Hãy viết biểu thức tính tốc độ trung bình theo sự biến đổi nồng độ chất đầu và chất sản phẩm của phản ứng trên.