Nạp tiền

Thư viện câu hỏi đề thi

  2. Thư viện câu hỏi đề thi
  • (ID: 180688)

    Viết công thức electron, công thức cấu tạo và công thức Lewis của các phân tử:

    a, bromine (Br2).                       b, Hydrogen sulfide (H2S).         c, methane (CH4).

    d, Ammonia (NH3).                   e, ethene (C2H4).                        g, Ethyne (C2H2).

    Chi tiết

  • (ID: 180687) Viết công thức Lewis của các phân tử CS2, SCl2, và CCl4.

    Chi tiết

  • (ID: 180686) Mô tả sự tạo thành liên kết trong phân tử H3PO4. Biểu diễn công thức cấu tạo và công thức Lewis.

    Chi tiết

  • (ID: 180685) Mô tả sự tạo thành liên kết trong phân tử HNO3. Biểu diễn công thức cấu tạo và công thức Lewis.

    Chi tiết

  • (ID: 180684) Hãy cho biết trong phân tử H2SO4 có bao nhiêu liên kết cho nhận. Giải thích sự hình thành các liên kết cho nhận đó.

    Chi tiết

  • (ID: 180683)

    Chi tiết

  • (ID: 180682) Trình bày sự hình thành liên kết cho – nhận trong phân tử sulfur dioxide (SO2).

    Chi tiết

  • (ID: 180681) Mô tả sự tạo thành liên kết trong phân tử CO. Biểu diễn công thức cấu tạo và công thức Lewis.

    Chi tiết

  • (ID: 180680) Ozone (O3) là một loại khí có tính oxi hoá mạnh, phân tử gồm 3 nguyên tử oxygen. Ozone xuất hiện ở tầng đối lưu và bình lưu của khí quyển. Tuỳ thuộc vào vị trí của ozone trong các tầng trên mà nó ảnh hưởng sự sống trên Trái Đất theo các cách tốt, xấu khác nhau. Phân tử ozone có sự hiện diện của liên kết cho - nhận. Viết công thức Lewis và công thức cấu tạo của ozone.

    Chi tiết

  • (ID: 180679) Giải thích vì sao độ âm điện của nitrogen là 3,04 xấp xỉ với độ âm điện của chlorine là 3,16 nhưng ở điều kiện thường, nitrogen kém hoạt động hơn nhiều so với chlorine.

    Chi tiết