Nạp tiền

Thư viện câu hỏi đề thi

  2. Thư viện câu hỏi đề thi
  • (ID: 180598) Hợp chất A có các tính chất sau: Ở thể rắn trong điều kiện thường, dễ tan trong nước tạo dung dịch dẫn điện được. Hợp chất A là 

    Chi tiết

  • (ID: 180597)

    Tính chất nào dưới đây đúng khi nói về hợp chất ion?

    Chi tiết

  • (ID: 180596) Điều nào dưới đây không đúng khi nói về hợp chất sodium oxide (Na2O)?

    Chi tiết

  • (ID: 180595) Điều nào dưới đây đúng khi nói về ion S2-?

    Chi tiết

  • (ID: 180594) Cho các ion sau. Ca2+, F-, Al3+ và N3-. Số ion có cấu hình electron của khí hiếm neon là

    Chi tiết

  • (ID: 180593) Ion Mg2+ có cấu hình eletron giống cấu hình electron của khí hiếm nào?

    Chi tiết

  • (ID: 180592) Trong tự nhiên các khí hiểm tồn tại dưới dạng nguyên tử tự do. Các nguyên tử của khí hiếm không liên kết với nhau tạo thành phân tử và rất khó liên kết với các nguyên tử của các nguyên tố khác. Ngược lại nguyên tử các nguyên tố khác lại liên kết với nhau tạo thành phân tử hay tinh thể. Giải thích.

    Chi tiết

  • (ID: 180591) Trong phân tử Na2S cấu hình eectron của các nguyên tử có tuân theo quy tắc octet hay không?

    Chi tiết

  • (ID: 180590) Khi hình thành liên kết H + Cl → HCl và khi phá vỡ liên kết HCl → H + Cl thì hệ thu hay tỏa năng lượng. Năng lượng phân tử HCl lớn hơn hay nhỏ hơn hệ hai nguyên tử H và Cl riêng rẽ? Trong hệ đó thì hệ nào bền hơn?

    Chi tiết

  • (ID: 180589) Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tố potassium (kali) là 4s1, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tố bromine là 4s24p5. Làm thế nào các nguyên tố potassium và bromine có được cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm theo quy tắc octet.

    Chi tiết