Thư viện câu hỏi đề thi

  • (ID: 180578) Vì sao các nguyên tố thuộc chu kì 2 chỉ có tối đa 8 electron lớp ngoài cùng (thỏa mãn quy tắc 8 electron khi tham gia liên kết)?

    Chi tiết


  • (ID: 180577) Oxygen có Z = 8, cho biết xu hướng cơ bản của nguyên tử oxygen khi hình thành liên kết hóa học. Hãy vẽ sơ đồ quá trình hình thành đó.

    Chi tiết


  • (ID: 180576) Cho nguyên tử các nguyên tố sau: Na (Z = 11), Cl (Z = 17), Ne (Z = 10), Ar (Z = 18). Những nguyên tử nào trong các nguyên tử trên có lớp electron ngoài cùng bền vững?

    Chi tiết


  • (ID: 180575)

    Quan sát hiện tượng tự nhiên sau: Viên bi rơi từ trên cao (vị trí có năng lượng cao hơn) xuống dưới đất (vị trí có năng lượng thấp hơn) mà không tự lăn theo chiều ngược lại.

      

    Hãy cho biết quá trình trên diễn ra theo xu hướng tạo nên hệ bền hơn (năng lượng thấp hơn) hay kém bền hơn (năng lượng cao hơn)?

    Chi tiết


  • (ID: 180574)

    Hình 8.1 giải thích sự hình thành phân tử hydrogen (H2) và phân tử fluorine (F2) từ các nguyên tử.

     

    Theo em, các nguyên tử hydrogen và fluorine đã "bắt chước" theo các nguyên tử khi hiếm nào khi tham gia liên kết?

    Chi tiết


  • (ID: 180573)

    Từ Hình 8.2, cho biết mỗi nguyên tử nitrogen đã đạt được cấu hình electron bền vững của nguyên tử khi hiếm nào?

    Chi tiết


  • (ID: 180572) Trình bày sự hình thành ion lithium. Cho biết ion lithium có cấu hình electron của khí hiểm tương ứng nào?

    Chi tiết


  • (ID: 180571) Ion sodium và ion fluoride có cấu hình electron của các khi hiếm tương ứng nào?

    Chi tiết


  • (ID: 180570) Để giảm năng lượng, các nguyên tử kết hợp lại thành phân tử theo xu hướng nào?

    Chi tiết


  • (ID: 180569) Khi nguyên tử fluorine nhận thêm 1 electron thì ion tạo thành có cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố nào?

    Chi tiết