Nạp tiền

Thư viện câu hỏi đề thi

  2. Thư viện câu hỏi đề thi
  • (ID: 180248)

    Cho biết tổng số electron tối đa chứa trong:

    a) Phân lớp p;             b) Phân lớp d;                  c) Lớp K;                   d) Lớp M.

    Chi tiết

  • (ID: 180247) Nêu mối quan hệ về năng lượng của electron trên các orbital, các phân lớp, các lớp electron.

    Chi tiết

  • (ID: 180246) Trường hợp trong orbital p có chứa hai electron thì có những cách nào biểu diễn electron trong orbital đó? Cách nào tuân theo quy tắc Hund?

    Chi tiết

  • (ID: 180245) Dùng ô orbital để mô tả cách sắp xếp electron trong orbital s.

    Chi tiết

  • (ID: 180244) Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên ba lớp, lớp thứ ba có 6 electron. Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là

    Chi tiết

  • (ID: 180243) Nguyên tố calcium giúp cho xương chắc, khoẻ. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử calcium là 4s2. Hãy viết cấu hình electron đầy đủ của nguyên tử calcium và cho biết canlcium là nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm?

    Chi tiết

  • (ID: 180242) Chlorine (Z = 17) thường được sử dụng để khử trùng nước máy trong sinh hoạt. Viết cấu hình electron của nguyên tử chlorine và cho biết tại sao chlorine là phi kim?

    Chi tiết

  • (ID: 180241) Silicon được sử dụng trong nhiều ngành công nghiệp: gốm, men sứ, thủy tinh, luyện thép, vật liệu bán dẫn,… Hãy biểu diễn cấu hình electron của nguyên tử silicon (Z = 14) theo ô orbital, chỉ rõ việc áp dụng các nguyên lí vững bền, nguyên lí Pauli và quy tắc Hund.

    Chi tiết

  • (ID: 180240) Biểu diễn cấu hình electron của các nguyên tử có Z = 8 và Z = 11 theo ô orbital.

    Chi tiết

  • (ID: 180239)

    Hãy cho biết tổng số electron tối đa chứa trong:

    a) Phân lớp p.

    b) Phân lớp d.

    Chi tiết