Để bảo mật tài khoản! Đề nghị bạn nhập đầy đủ thông tin cần thiết (Số điện thoại, email, tên trường). Truy cập vào đây để hoàn thành cập nhật thông tin cá nhân.
Chi tiết
Sự tương tác giữa hydrogen và iodine có đặc tính thuận nghịch: H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g).
Hỏi, nếu nồng độ ban đầu của H2 và I2 là 0,02 mol/l, nồng độ cân bằng của HI là 0,03 mol/l thì nồng độ cân bằng của H2 và hằng số cân bằng là bao nhiêu?
Cho phương trình hoá học: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g).
Nếu ở trạng thái cân bằng nồng độ của NH3 là 0,30 mol/l, của N2 là 0,05 mol/l và của H2 là 0,10 mol/l. Hằng số cân bằng của hệ là giá trị nào sau đây?
Ammonia (NH3) được điều chế bằng phản ứng: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g).
Ở toC, nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng là: [N2] = 0,45 M; [H2] = 0,14 M; [NH3] = 0,62 M.
Tính hằng số cân bằng KC của phản ứng trên tại toC.
Viết biểu thức hằng số cân bằng cho các phản ứng sau:
(a) Phản ứng tổng hợp ammonia: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g).
(b) Phản ứng nung vôi: CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g).
Xét phản ứng thuận nghịch: H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g).
Thực hiện phản ứng trên ở trong bình kín, ở nhiệt độ 445oC với các nồng độ ban đầu khác nhau. Số liệu về nồng độ các chất ở thời điểm ban đầu và trạng thái cân bằng trong các thí nghiệm được trình bày trong bảng sau:
Cho hai đồ thị (a) và (b) dưới đây. Mỗi đồ thị biểu diễn sự thay đổi tốc độ phản ứng thuận và tốc độ phản ứng nghịch theo thời gian:
(a) Hãy cho biết đồ thị nào biểu diễn đúng tốc độ phản ứng thuận nghịch?
(b) Đường màu đỏ (nét đậm hơn) trong đồ thị đó biểu diễn tốc độ phản ứng thuận hay tốc độ phản ứng nghịch?
